Вопросы и ответы на олимпиаду по Химии

1. Запишите химическую формулу вещества, в двух молекулах которого содержится столько же атомов углерода, сколько в 4 молекулах углекислого газа, столько же атомов водорода, сколько в 6 молекулах воды, и столько же атомов кислорода, сколько в одной молекуле перекиси водорода.

Ответ:

4C02 = C4;
6H2O = H12;
1H2O2 = O2
2C4H12O2 = C2H6O — этанол.

2. Определите относительную молекулярную массу Mr этого вещества. Ответ округлите до целых.

Ответ:

46 г/моль

3. Установите соответствие между формулами и свойствами газов.

Ответ:

1. Образуется при неполном сгорании угля — CO
2. Не горит в кислороде — CO2
3. Газ, в котором горит уголь — O2
4. Самый лёгкий среди перечисленных газов — H2

4. В 300 г 20 %-го раствора сахара внесли 20 г сахара, а затем выпарили из него половину воды. Найдите массу конечного раствора. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.

5. Найдите массовую долю сахара в растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

6. Выберите из перечисленных все химические процессы, в результате которых образуется вода:

• Плавление льда
• Нагревание питьевой соды
• Горение метана
• Горение угля
• Фотосинтез

7. Одному из перечисленных химических элементов соответствуют два устойчивых атома, массы которых отличаются примерно в два раза. Какой это элемент?

• Углерод
• Гелий
• Уран
• Фтор
• Водород
• Кислород

№ 8. Элемент XX образует два оксида — XO2 и XO3. Массы молекул этих веществ относятся как 5:4.

Запишите формулу (химический символ) XX.

Ответ: СО2

№ 9. Сколько граммов X содержится в 100 г XO3? Ответ округлите до целых.

Ответ: 20 г

№ 10. Производство энергии — важнейшая задача человечества. Химия вносит огромный вклад в решение этой задачи, поскольку многие химические реакции, например, горения протекают с выделением теплоты.

ТЭЦ-20 в Москве

Какие реакции используются для производства энергии в промышленности?

• 4P+5O2=2P2O54P+5O2=2P2O5
• CaCO3=CaO+CO2CaCO3=CaO+CO2
• 2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O
• 2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O
• CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2=CO2+2H2O
• C+O2=CO2

№ 11. Имеются два металла — легкий и тяжелый. Оба металла нерадиоактивны. Их плотности отличаются более чем в 40 раз, а массы атомов — чуть более чем в 27 раз.

Запишите формулы металлов.

Лёгкий: Li

Тяжёлый: Os

№ 12. Многие оксиды металлов и неметаллов реагируют с водой, при этом происходит реакция соединения и образуются гидроксиды. Установите соответствие между формулами оксида и образующегося из него в реакции с водой гидроксида.

XO — HXO2   

X2O3 — X(OH)2

X2O5 — H3XO4

XO3 — H2X2O7

№ 13. Один из вулканов на Курильских островах выбрасывает в атмосферу пары, содержащие чрезвычайно редкий металл XX, который стоит дороже серебра и чуть дешевле золота. Там же находится единственное в мире месторождение XX.

Этот элемент принадлежит VII  группе Периодической системы, его атом тяжелее атома серебра, но легче атома золота. Простое вещество XX сочетает высокую температуру плавления и пластичность и благодаря этому незаменимо при изготовлении авиационных двигателей.

Определите элемент XX. В ответ запишите его порядковый номер.

Ответ: рений, 75

№ 14. Для изготовления золотых красок используют не только золото, но и более дешёвые вещества. На рисунке изображён фрагмент структуры такого вещества, состоящего из двух элементов. Соотношение атомов в химической формуле — такое же, как на рисунке. Один из элементов — сера (жёлтые шарики), её массовая доля в соединении составляет 35 %.

Сколько атомов серы приходится на один атом второго элемента?

Ответ: 2 атома серы

№ 15. Определите формулу соединения и запишите её в ответ.

Ответ: Сульфид олова SnS2

№ 16. Какое из перечисленных веществ в твёрдом состоянии при нагревании не плавится, а сразу переходит в пар?

• Кислород
• Углекислый газ
• Ртуть
• Глюкоза
• Вода
• Водород